Решить . если будет не сложно написать подробное решение) вычислите объем углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии 350г. 20% раствора соляной кислоты с известняком.
если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра
w = m в-ва / m р-ра
m в-ва = w * m р-ра
m(HCl) = 0,2*350 = 70г
составляем уравнение реакции
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль 1 моль
найдем кол-во соляной кислоты
v = m/M
v (HCl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль
по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда
v(CO2) = v(HCl)/2 = 0,96моль
объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль)
если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра
w = m в-ва / m р-ра
m в-ва = w * m р-ра
m(HCl) = 0,2*350 = 70г
составляем уравнение реакции
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль 1 моль
найдем кол-во соляной кислоты
v = m/M
v (HCl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль
по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда
v(CO2) = v(HCl)/2 = 0,96моль
объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль)
V(CO2) = 0.96 * 22,4 = 21,5л
1) m(HCI)=m( р-ра)*w=350*0.2=70г
n(HCl)=m/M=70/36.5=1.92 моль М(HCL)=36.5 u/vjkm
2)2HCL+CaCo3=CaCL2+Co2!+H2O
n(CO2)=1.92/2=0.96моль
V(Co2)=n*Vn Vn=22.4л/моль
V=0.96*22.4=21.504 литра