решить
Дописать возможные уравнения и расставить коэффициенты
1) Cu+H2SO4>
2)Na2SO4+Li3PO4>
3)Na+Fe(No3)2>
4)CaSO3+HCl>
5)Zn(No3)2+KOH>
6)Na2SO3+HCl>
7)CaCl2+Na3PO4>
8)ZnCl2+LiOH>
9)Ca+O2>
10)CuSO4+KOH>
11)H3PO4+LiOH>
12)Al+Cl2>
13)CuO+Al>
14)FeBr3+Zn>
15)Mg+H3PO4>

Объяснение:

Дано:

ω (C6H12O6) = 5%

ω (C12H22O11) = 5%

Найти:

π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)

1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;

2) m = ω * m р-ра / 100%;

3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);

4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);

5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);

6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.

ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.

Объяснение:

1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3

Запишем  уравнение   первой  ступени  гидролиза  сульфита калия

      K2SO3  +  H-OH  ⇄ KOH   +  KHSO3

     2K+  +  SO3(2-)  +  H-OH   ⇆  K+  +  OH- +  K+  +  HSO3 -  

                 SO3(2-)  +  H-OH   ⇆   +  OH-  +  HSO3 -

       В растворе  появляются  гидроксид-ионы   и  среда  становится  щелочной  

Сумма  коэффициентов   полного  ионного  уравнения  гидролиза

равна  8 (вроде  я верно  считал)

2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Для   подавление  гидролиза  необходимо  равновесие  этого  обратимого   процесса   сместить  в  сторону обратной реакции.  Для этого  достаточно  добавить  к раствору  гидролизующейся соли  щелочи,  концентрация  гидроксид-ионов  возрастет  и это  приведет к подавлению  гидролиза.