Решить .для выполнения 1-3: 1) na 2)c 3)cl 4)p 5)sr1)определите, анионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию 3s2 3p6. 2)из указанных в ряду хим. элементов выберите три p-элемента. расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в водородных соединениях.3)из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксид состава ro.4)из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует n-связь. 1)so2 2)ch4 3)hclo 4)nh3 5)c2h45)установите соответствие: а)гидроксид серы б)гидроксид алюминия в)гидроксонитрат магния 1)кислота 2)основная соль 3)основание 4)амфотерный гидроксид.6)из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют и с раствором гидроксида натрия, и с водой. 1)so 2)sio2 3)cro3 4)no2 5)cr2o37)к одной из пробирок с раствором соляной кислоты добавили раствор солиx, а к другой-вещество y. в первой пробирке реакция протекала согласно сокращенному ионному уравнению so2/3- +2h+ =co2=h2o, а во второй пробирке при взаимодействии веществ не наблюдалось видимых изменений. из предложенного перечня выберите вещества x и y, которые могут вступать в описанные реакции. 1)ag2co3 2)fe(oh)3 3)rb2co3 4)nahco3 5)koh.8)установите соответствие: а)hcl б)na2co3 в)cu г)al2o3 1)o2, s, hno3 2)sio2, hno3, bacl2 3)hbr, co2, h2o 4)caco3, mno2, naoh 5)koh, hno3, na2o.9)установите соответствие: а)feo+hcl б)fe2o3+h2 в)fe3o4+hcl г)fe(oh)2+h2o2 1)fecl2+fecl3+h2o 2)fecl3+h2o 3)fecl2+h2o 4)fe(oh)3 5)fe+h2o 6)fe(oh)210)задана следующая схема превращения веществ: 'это x-(ai---naaio2)---(aici3---ai(oh)3)-это y. определите что x, а что y/ 1)naoh 2)na2co3 3)fe(oh)3 4)na2o 5)naoh11)установите соответствие: а)пропин б)метилформиат в)пропаналь 1)c(n)h(2n-2) 2)c(n)h(2n)o2 3)c(n)h(2n)o 4)c(n)h(2n)12)из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации. 1)щавелевая кислота 2)толуол 3)стирол 4)ацетон 5)пропен13)из предложенного перечня выберите два вещества,присоединение бромоводорода к которым протекает по правилу марковникова. 1)2-метилбутен-2 2)3,3,3-трифторпропен 3)этилен 4)2,3-диметилбутен-2 5)пентен-114)из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует фенол, но не реагирует этаналь.1)na 2)h2 3)feci3 4)nahco3 5)ch3cooh15)из перечисленного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин. 1)водород 2)гидроксид калия 3)аланин 4)хлорид алюминия 5)кремниевая кислота.

Какой объём водорода (н. у.) может получиться при действии 6,5 г цинка на 200 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г 20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г 98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

Пример 2:

Какой объём газа (н. у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл?

Записываем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Задача имеет решение, если цинк в избытке.

Находим массу раствора соляной кислоты:

m = v • ρ = 40 мл • 1,07 г/мл = 42,8 г

Находим чистую массу соляной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = 42,8 • 0,10 = 4,28 (г)

Находим молярную массу соляной кислоты:

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

Находим количество вещества соляной кислоты:

n (HCl) = m/M = 4,28 г / 36,5 г/моль = 0,117 моль

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):

0,117 моль x моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2 моль 1 моль

Составляем пропорцию:

0,117 моль — x моль

2 моль — 1 моль

Находим x:

x = 0,117 моль • 1 моль / 2 моль = 0,0585 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • 0,0585 моль = 1,31 л

Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры)

ответ: 1,3 л.

Пример 3:

Какую массу сложного эфира можно получить при действии на 100 г 20%-ного раствора этилового спирта избытком уксусной кислоты?

Записываем уравнение реакции:

CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O

Находим чистую массу этилового спирта:

mспирта = mр-ра • ω = 100 г • 20 % = 100 г • 0,20 = 20 г

Находим молярную массу спирта и эфира:

M (HOC2H5) = 1 + 16 + 12 • 2 + 5 = 46 (г/моль)

M (CH3COOC2H5) = 12 + 3 + 12 + 16 + 45 = 88 (г/моль)

Подставляем данные по условию задачи в уравнение

20 г x г

CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O

46 г 88 г

Составляем пропорцию, находим x:

20 г — x г

46 г — 88 г

x = 20 • 88 / 46 = 38,3 (г)

ответ: 38 г

Если ваши преподаватели требуют решать все в молях, переводите чистую массу спирта в моли по формуле:

n = m / M

а уравнение будет выглядеть так:

0,43 моль x моль

CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O

1 моль 1 моль

В конце найденное количество моль переводим в массу, умножая моли эфира на молярную массу:

m = n • M = ...

(ответ должен получиться приблизительно такой же)

        МеталМетал (назва походить від лат. Metallum - шахта) - один з класів елементів, які, на відміну від неметалів (і металоїдів), володіють характерними металевими властивостями. Металами є більшість хімічних елементів (приблизно 80%). Найпоширенішим металом в земній корі є алюміній.Метали - суть світлі тіла, які кувати можна. (Михайло Васильович Ломоносов)      Деякі металиЛужні метали: Літій, Натрій, КалійЛужноземельні метали: Берилій, Магній, КальційПерехідні метали: Залізо, ПлатинаІнші метали: Алюміній, Свинець, Мідь, Цинк    До чорних металів відносять залізо, марганець і хром. Всі інші - кольорові. За фізичними властивостями і призначенням кольорові метали умовно поділяють на важкі (мідь, свинець, цинк, олово, нікель) і легкі (алюміній, титан, магній).    Велика частина металів присутній в природі у вигляді руд і з'єднань. Вони утворюють оксиди, сульфіди, карбонати та інші хімічні речовини. Для отримання чистих металів і подальшого їх застосування необхідно виділити їх з руд і провести очистку. При необхідності проводять легування та іншу обробку металів. Вивченням цього займається наука металургія. Металургія розрізняє руди чорних металів (на основі заліза) і кольорових (до їх складу не входить залізо, всього близько 70 елементів). Винятком можна назвати близько 16 елементів: т. Н. благородні метали (золото, срібло та ін.), і деякі інші (наприклад, ртуть, мідь), які присутні без домішок. Золото, срібло і платина відносяться також до дорогоцінних металів. Крім того, в малих кількостях вони присутні в морській воді, рослинах, живих організмах (граючи при цьому важливу роль).      Характерні властивості металівметалевий блискхороша електропровідністьМожливість легкої механічної обробки (наприклад, пластичність)висока щільністьВисока температура плавленнявелика теплопровідність            Фізичні властивості металуВсі метали (крім ртуті) тверді при нормальних умовах. Температури плавлення лежать в діапазоні від 39 ° C (ртуть) до 3410 ° C (вольфрам). Залежно від їх щільності, метали ділять на легкі (щільність 0,53 ч 5 г / смі) і важкі (5 год 22,5 г / смі). метали тонуть         Механічні властивості металуЦе здатність металів піддаватися різним механічної обробки.     Через легкої віддачі електронів можливо окислення металів, що може призводити до корозії і подальшої деградації властивостей. Здатність до окислення можна дізнатися за стандартним ряду активності металів. Цей факт підтверджує необхідність використання металів в комбінації з іншими елементами (сплав, найважливішим з яких є сталь), їх легування і застосування різних покриттів.      Для більш коректного опису електронних властивостей металів необхідно використовувати квантову механіку. У всіх твердих тілах з достатньою симетрією рівні енергії електронів окремих атомів перекриваються і утворюють дозволені зони, причому зона, утворена валентними електронами, називається валентною зоною. Слабкий зв'язок валентних електронів в металах призводить до того, що валентна зона в металах виходить дуже широкою, і всіх валентних електронів не вистачає для її повного заповнення.     Принципова особливість такої частково заповненою зони полягає в тому, що навіть при мінімальному доданому напрузі в зразку починається перебудова валентних електронів, т. Е. Тече електричний струм.  Та ж висока рухливість електронів призводить і до високої теплопровідності, а також до здатності дзеркально відображати електромагнітне випромінювання (що і додає металам характерний блиск).               Застосування металівконструкційні матеріалиМетали і їхні сплави - один їх головних конструкційних матеріалів сучасної цивілізації. Це визначається насамперед їх високою міцністю, однорідністю і непроникністю для рідин і газів. Крім того, змінюючи рецептуру сплавів, можна міняти їх властивості в дуже широких межах.