1) (С6Н10О5)n +H2O=C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) 2) С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2 Смотрим на 2 уравнение : Обозначаем сверху этанола данную массу 36.8 , снизу пишем 92 (это молярная масса * моли в - коефициентом в уравнении), под глюкозой 180 и над ней х, теперь составим пропорцию х/180=36.8/92 от сюда х=72г - масса глюкозы Смотрим на 1 реакцию : Сверху глюкозы пишем 72, снизу 180, под крохмалем 162, над ним у Пропорция у/162=72/180 , значит у=64.8 г - масса крохмаля Теперь по формуле w(реагента)=m(реагента)/m(раствора) находим w крохмаля-реагент W=64.8/72=90% Значит w(примесей)=100%-90%=10%
Я не знаю, какие именно реактивы были использованы, но в общем можно так. Вода-малодисоциированное вещество, концентрация ионов ОН ⁻ и Н⁺ равна по 10⁻⁷моль/л, то есть концентрации их равны и среда воды - нейтральная .Поэтому при добалении электролитов, образующие ОН⁻ , увеличивают концентрацию этих ионов и среда будет щелочной( это щелочи, соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой-Na₂CO₃). В случае добавления электролитов, образующих Н⁺, среда становится кислой ( это кислоты, соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием(СuCl₂)) Кислотность среды можно определить с индикаторов, меняющих свой цвет в зависимости от наличия ионов ОН⁻ или н⁺.
2) С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2
Смотрим на 2 уравнение :
Обозначаем сверху этанола данную массу 36.8 , снизу пишем 92 (это молярная масса * моли в - коефициентом в уравнении), под глюкозой 180 и над ней х, теперь составим пропорцию х/180=36.8/92 от сюда х=72г - масса глюкозы
Смотрим на 1 реакцию :
Сверху глюкозы пишем 72, снизу 180, под крохмалем 162, над ним у
Пропорция у/162=72/180 , значит у=64.8 г - масса крохмаля
Теперь по формуле w(реагента)=m(реагента)/m(раствора) находим w крохмаля-реагент
W=64.8/72=90%
Значит w(примесей)=100%-90%=10%
Вода-малодисоциированное вещество, концентрация ионов ОН ⁻ и Н⁺ равна по 10⁻⁷моль/л, то есть концентрации их равны и среда воды - нейтральная .Поэтому при добалении электролитов, образующие ОН⁻ , увеличивают концентрацию этих ионов и среда будет щелочной( это щелочи, соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой-Na₂CO₃). В случае добавления электролитов, образующих Н⁺, среда становится кислой ( это кислоты, соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием(СuCl₂)) Кислотность среды можно определить с индикаторов, меняющих свой цвет в зависимости от наличия ионов ОН⁻ или н⁺.