решить цепочки хим. уравнений!

1. Метан → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → полибутадиен

2. Карбонат кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → бутен-2 → бутандиол -2,3

3. 1-хлорпропан→ бутан → бутадиен-1,3 → 1,4 дибромбутен-2

4. Метан→хлорметан → этан → ацетилен → винилацетилен →хлоропрен→ хлоропреновый каучук

5. Метан→ хлорметан → этан → хлорэтан → изопентан → изопрен → изопреновый каучук

6. 1 хлорпропан → пентан → 2-метилбутан → 2-метилбутадиен-1,3 → изопреновый каучук

7. CaC2 → этин → винилхлорид→этилхлорид → бутан → бутадиен-1,3

8. Этан → этин→Хлорэтен → бутадиен-1,3 → бутен-2 → 2-хлорбутан

9. Ацетилен → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → бутадиеновый каучук

10. Метан → хлорметан → этан → этилхлорид → бутан→бутадиен-1,3​

Реакция спиртового брожения глюкозы:

С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2

Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.

Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:

ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж

Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.

Термохимическое уравнение можно записать двумя

1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж

2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж

(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .

Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:

При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж

1000 гQ кДж

Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)

Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl(лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .