РЕШИТЬ БУДУ БЛАГОДАРЕН)
Получение и химические свойства оснований. Тест №3
Вариант-2
1. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием?
А)Na2O Б) NaCl В)Na2SO4 Г)NaOH
2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции схема которой: Сa(OH)2+SO2=Ca(SO3)2+H2O
А) 1 б) 0 в) 3 г) 4
3. При нагревании не разлагается:
А) гидроксид натрия б) гидроксид магния в) гидроксид меди в) гидрокисид железа
4. При взаимодействие оксида металла и воды образуется:
А) щелочь б) щелочь+вода в) не взаимодействуют г) щелочь+водород
5. Щелочь не взаимодействует с:
А) растворимой солью б) основным оксидом в) солью г)кислотой
6. Какие вещества следует смешать чтобы получить гидроксид цинка:
А) сульфат цинка+гидроксид натрия
Б) нийтрат цинка+гидроксид калия
В) сульфид цинка+гидроксид натрия
Г) силикат цинка+гидроксид калия
7. К раствору соли добавили щелочь в результате выпал осадок, растворы каких веществ смешали?
А) хлорид натрия+гидроксид лития
Б) хлорид бария+гидроксид натрия
В) нийтрат кальция+гидроксид калия
Г) нет верного ответа
В1. Предложите получения гидроксида магния.
В2. Осуществите цепочку превращений:
натрий→ оксид натрия→сульфат натрия→гидроксид натрия→ хлорид натрия
В3. В Раствор гидроксида калия пропустили 7,2 л оксида фосфора (V). Вычислите массу образовавшейся соли.
С1. К 196 гр раствора серной кислоты добавили гидроксид натрия. В результате реакции образовалось 71 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.