1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г. ИЛИ 1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом. 6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом. 9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.
1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г.
ИЛИ
1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.
6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.
9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.
Алканы и все по ним:
1 - только структурная
2 - ИЮПАК -АН- бутАН, гексАН
3 - CH4 - метан СН3 - СН3 - этан
4 - природный и попутный газ, нефть
5 - горит с образованием углекислого газа и воды
6 - крекинг, отщепление, конверсия, пиролиз
7 - галогенирование, нитрование
8
9
10 ---
Алкены и все по ним:
1 - структурная, межклассовая(с циклоалканами), геометрическая
2 - ИЮПАК -ЕН- бутЕНб октЕН
3 - СН2 = СН2 - этилен, СН2 = СН - СН3 - пропен(пропилен)
4 - природный и попутный газ, нефть
5 - см. у алканов
6 -
7 -
8 - гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация
9 - nCH3 - CH = CH2 -> ( - CH - CH2 - )n
/
CH3
10 - обесцвечивае т раствор бромной воды - до 1,2 дибромалкана, марганцовку до этиленгликоля
Алкадиены и все по ним:
1 - стркутурная, межклассовая(с алкинами), геометрическая
2 - ИЮПАК -ДИЕН- пропаДИЕН, пентаДИЕН
3 - CH2=C=CH2 - пропадиен-1,2, CH2=C=CH-CH3 - бутаден - 1,2
4 - природный газ
5 - см. алканы
6 -
7 -
8 - гидрирование, галогенирование
9 nCH2=C-CH=CH2 = ( - CH2 - C = CH - CH2 - )n
/ /
CH3 CH3 - полиизопрен
10 -
Алкины и все по ним:
1 - структурная, межклассовая( с алкадиенами)
2 - ИЮПАК -ИН- бутИН, нонИН
3 - СН_=(тр.связь) СН, - ацетилен, СН_=(тр. связь)СН - СН3 - пропин
4 - природный газ, нефть
5 - см. алканы
6 -
7 - с солями серебра и меди с образованием ацетелинидов
8 - гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование
9 - тримеризация -> до бензола, димеризация -> до винилацетилена
10 - обесцвечивает бромную воду до 1,1,2,2 тетрабромэтан
марганцовку -> до щавелевой кислоты
Арены и все по ним:
1 - изомерия радикалов
2 - ИЮПАК R + бензол - МЕТИЛбензол, ЭТИЛбензол
3 - Бензол - правильный шестиугольник, внутри кружок, толуол - метилбензол, к этому шестиуголнику прибавляем СН3
4 - нефть, каменноугольная смола
5 - горят коптящим пламенем, продукты см. у алканов
6 -
7 - галогенирование, нитрование, взаимодействие с галогеналканами
8 - гидрирование, галогенирование(на свету)
9 -
10 - бромную воду не обесцвечивает марганцовку до бензойной кислоты