Решить. 3. определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной: а) h2o + cao = ca(oh)2; б) na + h2o = naoh + h2. для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного , укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в схемах реакциях. 5. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
электронный баланс:
Na^0 -1e = Na^(+1) восстановитель
H^(+1) +2e = H2^0 окислитель
Задача.
NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) +NaCl
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
M (AgCl) =108+ 35,5 = 143,5 г/моль
58,5 г/моль - 11,7 г
143,5 г/моль- х г
х=(143,5*11,7):58,5 = 28,7 г.
ответ: Масса осадка 28,7 г.