решить! 1. Ядовитый газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Углекислый газ в лаборатории получают:
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. Определят по характерному звуку взрыва его небольшого количества:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
4. Образует атмосферный щит малопроницаемый для ультрафиолетовых лучей:
А. Аммиак
Б. Углекислый газ
В. Озон.
Г. Кислород.
5. В лаборатории получают из этилового спирта:
А. Аммиак.
Б. Этилен.
В. Водород.
Г. Кислород.
6. Рассчитайте объем оксида серы(IV), который при нормальных условиях занимают 6,4 г этого газа.
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).