810 мг содержит 10% меди,а медь в едком натре не растворяется находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг пишем уравнение взаимодействия алюминия и едкого натра 2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2 находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы n(Al)=0,729\27=0,027 моль учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра 22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра) Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты
Многие металлы широко распространены в природе. так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее: алюминия — 8,2% железа — 4,1% кальция — 4,1% натрия — 2,3% магния — 2,3% калия - 2,1 % титана — 0,56% большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. в природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть — в виде оксидов: магнетит fe3o4, гематит fe2о3 и др. — в виде смешанных оксидов: каолин аl2o3 • 2sio2 • 2н2о, алунит (na,k)2o • аlо3 • 2sio2 и др. — различных солей: сульфидов: галенит pbs, киноварь нgs, хлоридов: сильвин кс1, галит nacl, сильвинит ксl• nасl, карналлит ксl • мgсl2 • 6н2о, сульфатов: барит ваso4, ангидрид са8о4фосфатов: апатит са3(ро4)2, карбонатов: мел, мрамор сасо3, магнезит мgсо3. многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. железным всегда сопутствуют марганец, никель, , молибден, титан, германий,
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,729\27=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра)
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты