Fogles12

13.11.2022 01:17 •  Химия

решить!
1. Характеристика реакции, уравнение которой: N2 + 3H2 -> 2NH3
а) соединения, ОВР, каталитическая, экзотермическая, обратимая, гомогенная
б) замещения, ОВР, некаталитическая, эндотермическая, необратимая, гетерогенная
в) соединения, ОВР, каталитическая, эндотермическая, необратимая, гомогенная
г) обмена, не ОВР, некаталитическая, экзотермическая, обратимая, гетерогенная

2. Вещества, каждое из которых вступает в реакцию с раствором серной кислоты:

а) медь и гидроксид меди (II) б) углерод и оксид углерода (IV)
в) ртуть и оксид ртути (II) г) карбонат магния и хлорид бария

3. Эндотермическим процессом является:

а) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция
б) взаимодействие магния с серной кислотой
в) разложение гидроксида меди (II)
г) горение угля
4. Вещество, взаимодействие которого с гидроксидом натрия соответствует сокращённому ионному уравнению: Cu2+ + 2ОH = Cu(ОН)2↓

а) медь б) гидроксид меди (II)
в) оксид меди (II) г) хлорид меди (II)

5. Ионы, которые могут находиться в растворе одновременно:

а) H+ и SiO32 б) H+ и NO3 в) Fe2+ и CO32 г) Fe3+ и OH
6. Осадок образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) K2CO3 и HNO3 б) Ca(OH)2 и HCl
в) CuSO4 и HNO3 г) Ba(NO3)2 и Na2SO4

7. Восстановитель в реакции, уравнение которой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
а) Cu0 б) N+5 в) H+1 г) N+4

8. Формула вещества Х в генетическом ряду: S → SO2 → X → H2SO4

а) SO3 б) H2S в) Na2SO4 г) Na2SO3

9. Фактор, влияющий на увеличение скорости химической реакции, уравнение которой:
СaCО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + СО2
а) понижение температуры
б) уменьшение концентрации хлорида кальция
в) измельчение мрамора
г) уменьшение концентрации соляной кислоты

10. Кислота, реагирующая с магнием с наибольшей скоростью:
а) угольная б) серная в) сернистая г) сероводородная

11. Скорость химической реакции CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O
не изменится в случае: (выберите два правильных ответа)

а) нагревания исходных веществ
б) измельчения оксида меди (II)
в) применения катализатора
г) увеличения концентрации соляной кислоты
д) добавления оксида меди (II)

12. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая, 1) N2 + 3H2 -> 2NH3
гетерогенная, некаталитическая 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Б) разложения, ОВР, экзотермическая 3) C + FeO = CO + Fe Q
гетерогенная, необратимая 4) 4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
В) соединения, ОВР, экзотермическая, 5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
гетерогенная, необратимая

13. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата меди (II), массой 16 г с раствором гидроксида натрия, массой 10 г.

14. Газообразная смесь неизвестного бинарного водородного соединения и кислорода сгорает с образованием воды и вещества. Эта же смесь в присутствии платины превращается в два оксида. Определите состав и название бинарного водородного соединения и напишите уравнения реакций. Укажите роль платины в данном процессе.​