Реши задачи. А) Сколько молей содержится в 96 л оксида углерода (IV) СO2?
Б) Найдите объем, который при н.у. займут 6 г сероводорода H2S.
В) Сколько молей содержится в 174 г азотной кислоты?
Г) Сколько молекул содержится в 67,2 л углекислого газа СO2?
1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
Объяснение:
1) 2Mg+ O2= 2MgO - реакция присоединения
2) 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O- реакция разложения
3) Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O- реакция обмена
4) 2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2- реакция замещения
5) 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl- реакция обмена
6) CuO+ H2= H2O+ Cu- реакция замещения
7) 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2- реакция замещения
8) 4Al+ 3O2= 2Al2O3- реакция присоединения
9) 2Al+ 3I2= 2АlI3- реакция присоединения
10) 3Fe+ 2O2= Fe3O4- реакция присоединения
11) Al(OH)3+ 3HNO3= Al(NO3)3+ 3H2O- реакция обмена
12) 2AgOH= Ag2O+ H2O- реакция разложения
13) 4Li+ O2= 2Li2O- реакция присоединения
14) Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2- реакция замещения
15) Cu(OH)2= CuO+ H2O- реакция разложения
16) H2+ Cl2= 2HCl- реакция присоединения
17) 3H2+ N2= 2NH3- реакция присоединения
18) 4P+ 5O2= 2P2O5- реакция присоединения
19) C+ O2= CO2- реакция присоединения
20) KOH+ HCl= KCl+ H2O- реакция обмена
21) 2Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O- реакция обмена
22) Cu(OH)2= CuO+ H2O- реакция разложения
23) 3ZnCl+ Al= AlCl3+ 3Zn- реакция замещения
24) 2Hg2O= 4Hg+ O2- реакция разложения
25) NaOH+ HNO3= NaNO3+ H2O-реакция обмена