а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII
(окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем
Объяснение:
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
ОСЬ ЩОСЬ Є .-.
а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII
(окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем
Объяснение:
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
ОСЬ ЩОСЬ Є .-.