РЕБЯТ
Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия с образованием соли NaAlO2 и воды. Определите: а) массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 0,3 моль оксида алюминия, б) массу соли, полученную из 51 г оксида алюминия, в) массу оксида алюминия, необходимую для получения 32,8 г соли, г) массу образовавшейся воды, если израсходовано 16 г гидроксида натрия.
150 г х
СH3-COOH + C2H5OH --- CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль 1 моль
М=60 г/моль М=88 г/моль
n=150/60=2,5 моль
По уравнению количества кислоты и эфира одинаковы, поэтому
n(эфира) = n(кислоты) = 2,5 моль
m(эфира) = M*n = 88*2,5 = 220 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
W% = 200*100/220 = 90,9%
2) m(cтеарата) = 17,8*0,97 = 17,266 кг = 17266 г
17266 г х
С3H5- (O-CO-C17H35)3 + 3H2O C3H5(OH)3 + 3C17H35-COOH
1 моль 1 моль
М=890 г/моль М=92 г/моль
n=17266/890=19,4 моль
По уравнению количество тристеарата и образующегося глицерина одинаковы, поэтому
n(глицерина) = n(тристеарата) = 19.4 моль
m(глицерина) = 92*19,4 = 1784,8 г = 1,7848 кг