Ребят сделать тест по химии!!
1) Определите, какие из указанных элементов на внешнем уровне содержат больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии).
F, В, H, Be, Al.
2) Оцените правильность суждений
А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.
Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.
верно только А
оба не верны
верно только Б
оба верны
3) Установите соответствие между группой атомов и ее семейством:
Группа ПС
II -
I -
VII -
VIII -
Название семейства
Щелочные металлы - 1
Щелочноземельные металлы - 2
Инертные газы - 3
Галогены - 4
4) В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
усиливаются неметаллические свойства
увеличивается радиус атомов
ослабевают неметаллические свойства
все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
увеличивается высшая степень окисления
образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
5) Для элементов 3-го периода характерны:
одинаковое число валентных электронов
уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
одинаковое число электронных уровней у атомов
увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
6) На внешнем энергетическом уровне элемента 2-го периода – в два раза меньше электронов, чем на внутреннем уровне. Этот элемент –
бериллий
литий
кислород
азот
7) У атома хлора число электронов на внешнем уровне и число нейтронов равны соответственно:
7 и 17
18 и 7
7 и 18
17 и 18
8) Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
S2-
Na+
Ca2+
O2-
9) Расположите в порядке усиления металлических свойств As, Sb, N, P, Bi
N, P, As, Sb, Bi
N, P, As, Bi, Sb
Bi, Sb, As, P, N
As, N, Bi, P, Sb
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение:
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.