Ребят элемент водород в некоторых вариантах периодической таблицы помещают в первую группу, а в некоторых - в седьмую.Выясните какие свойства элемента водорода и вещества водорода сближают его с щелочными металлами, а какие- с галогенами.ответ представьте виде таблицы.
1) Оксиды:
Fe2O3 оксид железа (lll)
CO угарный газ, оксид углерода (ll)
H2O вода, оксид водорода (l)
P2O5 оксид фосфора (V)
Основания
Ca(OH)2 гидроксид кальция (ll)
Fe(OH)3 гидроксид железа (lll)
Mg(OH)2 гидроксид магния (ll)
Кислоты:
H2S сероводородная кислота
H2СО3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
Соли
Al(NO3)3 нитрат алюминия (lll)
NaCl хлорид натрия (l)
CaCO3 карбонат кальция (ll)
2) 4Na + O2 > 2Na2O (реакция соединения)
Na2O + H2O > 2NaOH (реакция соединения)
NaOH + HCl > NaCl + H2O (реакция обмена)
3) Mg(OH)2 + 2HNO3 > Mg(NO3)2 + 2H2O
H2O + HNO3 > реакция не идёт
FeO + 2HNO3 > Fe(NO3)2 + H2O
BaCO3 + 2HNO3 > Ba(NO3)2 + H2O + CO2
4)хлорида алюминия AlCl3
оксида меди (II) CuO
фосфата натрия Na3PO4
оксида меди (II) CuO
сульфата цинка ZnSO4
кремневой кислоты H2SiO3
нитрата серебра AgNO3
карбоната магния MgCO3
нитрита натрия NaNO2
гидрокарбоната бария Ba(HCO3)
сульфида железа (III) Fe2S3
оксида алюминия Al2O3
фосфорной кислоты H3PO4
Объяснение:
их очень много самый это получение спирта химическим образом.
нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.
(гидролиз)
гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);
синтез спиртов из альдегидов и кетонов;
использование реакции Гриньяра
гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;
кислотное расщепление эфиров;
окисление алканов и алкенов.
Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.
1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ
Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:
CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl
Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):
Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ
Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора - неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:
CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3
В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.
3. СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы

где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.
Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:

Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:
2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa
4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также