РЕБТ УКАЖИТЕ ПРИЗНАК, КОТОРЫЙ ХАРАКТЕРИЗУЕТ СОСТОЯНИЕ МЕТАЛЛОВ
В ПРИРОДЕ:
А. находятся только в свободном состоянии;
Б. рас преимущественно в виде руды;
В. находятся преимущественно в виде солей;
Г. Находятся в виде сплавов.
2. Для металлов характерен тип кристаллической решетки:
А. атомная; Б. ионная; В. металлическая; Г. молекулярная.
3. Общие химические свойства металлов обусловлены тем, что:
А. внешний энергетический уровень их атомов полностью завершен;
Б. внешний энергетический уровень их атомов заполнен наполовину;
В. внешний энергетический уровень их атомов далек до завершения;
Г. их атомам выгоднее присоединять электрон.
4. Элемент, имеющий строение 3d 1 4S 2 , находится в группе:
А. I; Б. II; В. III; Г. IV.
5. Укажите окрашенные металлы:
А. магний; Б. цинк; В. медь; Г. золото; Д. ртуть.
6. Укажите объем водорода, который выделится при взаимодействии
цинка массой 3,25 г с соляной кислотой:
А. 22,4 л; Б. 11,2 л; В. 2,24 л; Г. 1,12 л.
7. Укажите все возможные продукты, которые могут образоваться в
результате реакции FeSO 4 + 2 NaOH → :
А. Fe 2 (OH) 2 SO 4 ; Б. FeOHSO 4 ; В. Fe(OH) 3 ; Г. Na 2 SO 4; Д. FeHSO 4 .
8. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций:
1. Na + 2 H 2 O → A. пассивация ( на холоде);
2. Cu + 2H 2 SO 4 (kонц.) → Б. 2NaOH + 2H 2 ;
3. Cu + 4 HNO 3 (kонц.) → В. CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
4. 3 Cu + 8 HNO 3 (pазб.) → Г. Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
D. 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4H 2 O.
9. Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком хлороводородной
кислоты. Выделившийся газ сожгли и получили 3,6 г воды. Укажите массу
цинка в смеси.
А. 10 г; Б. 13 г; В. 20 г; Г. 33 г.
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%