Реакция жылдамдығының түрлері​

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄]=52,8г.
Vm=22,4л./моль

Найти:V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу сульфата аммония:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x3)x2+32+16x4=130г./моль.
2. Определим количество вещества n сульфата аммония в 52,8г.:
n[(NH₄)₂SO₄]=m[(NH₄)₂SO₄]÷M[(NH₄)₂SO₄]=52,8г.÷130г./моль=0,4моль.
3. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ +H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. По уравнению реакции из 2 моль аммиака образуется 1моль сульфата аммония, значит на образование 0,4моль сульфата аммония потребуется в два раза больше аммиака. n(NH₃)=0,4мольх2=0,8моль.
5. Определим объем аммиака количеством вещества 0,8моль:
NH₃)= n(NH₃) х Vm=0,8мольх  22,4л./моль=17,92л.
6. ответ: потребуется 17,92л. аммиака

1) Это реакция ионного обмена:
Na₂SO₄ +Ba(OH)₂ = NaOH + BaSO₄↓
2)
Mn⁺⁴O₂ + O₂⁰ +KOH →  K₂Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂O
Mn⁺⁴  - 3e⁻ →  Mn⁺⁷  3      2 восстановитель, процесс окисления
                                       6 
 2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻²  2      3 окислитель, процесс восстановления
2MnO₂ + O₂ +4KOH = 2K₂MnO₄ + 2H₂O

3) Ca⁰ + O₂⁰ → Ca⁺²O⁻²
Ca⁰ - 2e⁻ →  Ca⁺      2      2 восстановитель, процесс окисления                                                                        4
 2O⁰ + 2x2e⁻ → O⁻²   4      1окислитель, процесс восстановления
2Ca + O₂ → 2CaO

4) Li⁰ +F₂⁰ → Li⁺F⁻
Li⁰ -e⁻ → Li⁺        1      2восстановитель, процесс окисления 
                                 2
2F⁰ +2xe⁻→ 2F⁺ 2      1окислитель, процесс восстановления
2Li +F₂ = 2LiF

 5) Fe⁰ + Cu⁺²CI₂ → Cu⁰ + Fe⁺²Cl₂
Fe⁰ -2e⁻  → Fe⁺²  восстановитель, процесс окисления
Cu⁺²+ 2e → Cu⁰ окислитель, процесс восстановления
Fe + CuCI₂ = Cu + FeCl₂

6) Fe⁰ + CI₂⁻ → Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰ -3e⁻ → Fe⁺³  3      2восстановитель, процесс окисления
                                   6
2CI⁻ +2e⁻ →2CI⁻  2     3окислитель, процесс восстановления 
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃