Реакция замещения возможна между веществами
оксидом углерода(IV) и оксидом бария
алюминием и хлоридом кобальта(II)
литием и азотом
хлоридом магния и карбонатом натрия
Реакция нейтрализации протекает между исходными веществами
карбонатом калия и соляной кислотой
гидроксидом калия и хлоридом аммония
гидроксидом калия и соляной кислотой
гидроксидом калия и нитратом меди(II)
Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции между калием и водой равна
1) 4
2) 5
3) 8
4) 7
Определите тип реакции, которая протекает между избытком углекислого газа и раствором гидроксида калия.
замещения
обмена
соединения
разложения
В процессе химической реакции осадок образуется при взаимодействии
хлорида бария и нитрата натрия
хлорида кальция и нитрата натрия
хлорида калия и карбоната натрия
хлорида кальция и карбоната натрия
Верны ли следующие суждения?
А. Катализаторы − это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции.
Б. Продуктами реакции называют вещества, образующиеся в процессе реакции.
верно только А
верно только B
оба суждения неверны
оба суждения верны
Как называется реакция, протекающая между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе?
соединения
замещения
разложения
обмена
В процессе химической реакции образование газа происходит при взаимодействии
цинка и хлорида меди(II)
цинка и соляной кислоты
гидроксида натрия и соляной кислоты
нитрата серебра и соляной кислоты
Как называется реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество?
соединения
замещения
обмена
разложения
1.известковая вода - это раствор гидроксида кальция
2. металл - кальций
3. Ca+ H2O=Ca(OH)2 +H2
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O
4/ опыт не удался, т.к. образующаяся известковая вода тут же вступала в реакцию с углекислый газом и образовывался осадок белый карбоната кальция
5.масса кальция 0,6 г ( n(CaCo3)=n(Ca(OH)2=n(Ca)=1.5\100=0.015, m(Ca)=0.015*40=0.6)
6/ для начала нужно убрать углекислый газ из газированной воды. Для этого воду в открытой посуде можно нагреть - газ улетучиться. После этого в воду добавить кусочек метала.
100% -85,71% = 14,29%
С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29
Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425
ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат С
ат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. Н
Тогда простейшая флрмула будет СН2
Найдем относительную молекулярную массу СН2
Mr(CH2) = 12 +1*2=14
Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода,
для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода:
Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98
Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7
в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводорода
С7Н14 - истинная формула.
ответ: С7Р14