Реакция возможна между гидроксидом магния и
1) медью
2) кислородом
3) сульфатом натрия
4) азотной кислотой
5) водородом
2.Соль и вода образуются при взаимодействии
1) соляной кислоты и нитрата серебра
2) сульфата натрия и нитрата серебра
3) азотной кислоты и гидроксида калия
4) фосфорной кислоты и натрия
5) серной кислоты и цинка
3.Верны ли следующие суждения о свойствах щелочей?
А. Щелочью называется нерастворимое основание.
Б. Гидроксид калия не реагирует с оксидом магния
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
4.Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности:
1) уменьшается число протонов в ядре атома
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) усиливаются металлические свойства веществ
5) ослабевает основный характер высших оксидов
ответ дайте в виде последовательности двух цифр, записанных по возрастанию
5.При взаимодействии гидроксида железа(III) с раствором серной кислоты образуются:
1) оксид железа(III)
2) сульфат железа(III)
3) оксид серы (VI)
4) водород
5) вода
ответ дайте в виде последовательности двух цифр, записанных по возрастанию
6.Гидроксид натрия не реагирует с
1) карбонатом кальция
2) хлоридом цинка
3) серной кислотой
4) нитратом меди
5) оксидом кремния (IV)
7.Выберите два вещества, которые реагируют с раствором гидроксида калия:
1) сульфат бария
2) сульфид натрия
3) фосфат натрия
4) азотная кислота
5) хлорид меди
ответ дайте в виде последовательности двух цифр, записанных по возрастанию
8.Химическая реакция возможна между гидроксидом лития и
1) углеродом
2) оксидом магния
3) соляной кислотой
4) серебром
5) хлоридом натрия
9.Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор
1) гидроксида натрия
2) нитрата натрия
3) кремниевая кислота
4) хлорида бария
5) серной кислоты
10.Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с раствором
1) хлорида кальция
2) фосфата натрия
3) соляной кислоты
4) гидроксида калия
5) вода
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г
3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г
4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления