Реакция протекает по уравнению: 4NH3(r) + 3O2(r) 2N2(r) + 6N2O(ж); Н=1530,80 кДж. Указать в каком направлении сместится химическое равновесие при увеличении температуры и давления в системе, а также при уменьшении концентрации азота

Объяснение:

1. Смотрив в Периодическую систему химических элементов Д.И. Меделеева. В 6-м периоде, 4-й группе, главной подгруппе расположен Свинец.

2. Номер Свинца в ПСХЭ = 82  

3. Значит у Свинца заряд атома равен Z(Pb)=+82

4. Вокруг ядра на 6 электронных уровнях находится 82 электрона.

На последнем 6 уровне находится 4 электрона.

5. Схемы строения атома Свинца:

а) при дуг:

₊₈₂Pb)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₄

б) электронная формула:

₊₈₂Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²

Возможные валентности Свинца в соединениях 2 и 4.

Например,

оксид свинца(ll) PbO

оксид свинца(IV) PbO₂

1)Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2Na(NO3)2 + CaCO3
2Na(+)+CO3(2-) + Ca(2+)+2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3
CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3
2)Na2CO3 + 2KOH=р-ия не идет
3) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(3+)+ 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(2+) + O2(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
O2(2-) + 2H(+) = H2O
5) CaCO3 + BaSO4 = р-я не идет
6) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4