Реакция протекает по уравнению 3А + В ↔ С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации
вещества В?

Дано:
m(X) = 2,6 г
m(CO2) = 8.8 г
m(H2O) = 1,8 г
D(H2) = 13
Найти формулу Х

При сгорании вещества Х образуется углекислый газ и вода, возможно в состав вещества кроме углерода и водорода может входить кислород. 
Вычисляем количества веществ и массу углерода и водорода.
М(СО2) = 44 г/моль
44 г СО2 содержат 12 г С
8,8 г СО2 // х г С
х = m(C) = 2.4 г
n(C) = 2.4 г/12 г/моль = 0,2 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
18 г Н2О содержат 2 г Н
1,8 г Н2О //  у г Н
у= m(H) = 0.2 г
n(H) = 0.2 г/1 г/моль = 0,2 моль
m(O)= m(X) - m(C)-m(H) = 2.6 г - 2,4 г - 0,2 г = 0 г
Следовательно, атомов кислорода нет в данном веществе.
Находим соотношение атомов и выводим простейшую формулу вещества Х:
n(C):n(H)=0.2:0.2 = 1:1
Простейшая формула СН
М(СН) = 13 г/моль
М(Х) = 13* 2 г/моль = 26 г/моль
Находим множитель для индексов атомов углерода и водорода в простейшей формуле:
26/13 = 2
Искомая формула С2Н2, или НС≡СН - ацетилен (этин)
ответ: С2Н2

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм