Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением C2H6(г) +1/2 O2 = 2CO2(г) + 3H2O(ж);
ΔH (хим. ур.) = -1559, 87 кДж/моль.
Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2(г) и H2O(ж).
Δ(г) = -393,51 кДж/моль; Δ(ж) = -285,84 кДЖ/моль

Во первых дм^3 это литр
Во вторых если катализатор AlCl3 то пойдет реакция гидрирования пропена водородом с выделением пропана: C3H6+H2=C3H8
20/22.4=0.893 моль водорода
Обозначим количество пропана в исходной смеси за x следовательно пропена в исходной смеси 0.9-x
0.9＞0.9-x
Следовательно в окончательной смеси имеется пропан и непрореагировавщий водород.
Количества пропана там x+(0.9-x) количества водорода 0.9-(0.9-x)
Отсюда уравнение x+0.9-x+0.9-0.9+x=32/22.4
x+0.9=1.43
x=0.53
Таким образом количество пропена в исходной смеси 0.37 моль
Мольная доля пропана в исходной смеси 0.59
Мольная доля пропена в смеси 0.41
А вообще если не указан катализатор то ты имеешь право сказать что при данных условиях реакция невыполнима.

Дано:

m(HNO₃)=315г.

m(SO₂)-? m(KNO₃)-?

1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль

3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль  n(KNO₃ )=2моль    n(SO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=5моль  n₁(KNO₃ )= 5моль    n₁(SO₂)=2,5моль

4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):

M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль

M(SO₂)=32+32=64г./моль

5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:

m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.

6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:

m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.

7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)