Реакции возможны между растворами:
1) нитрат свинца (II) и сульфид калия
2) сульфат калия и гидроксида натрия
3) азотной кислоты и гидроксида бария
4) соляной кислоты и сульфата натрия
5) гидроксида бария и хлорида натрия
6) азотной кислоты и карбоната калия
(В ответ запишите ряд цифр.)

Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.

Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.

закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны

следовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количество

n1(HgO)=2,16/216=0,01 моль

n2(HgO)=2,63/216=0,012 моль

по уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2

видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы

m1(Hg)=200*0,01= 2,00 г

m2(Hg)=200*0,012=2,435 г

исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава