Реакции аминоэтановой кислоты с: 1) основаниями 2)с металлами до водорода 3)с основными оксидами 4) с солями более слабых кислот 5)реакция этерофикации со спиртами
ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.
1) Находим молярную массу натрий гидроксида:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:
m = ρ * V = 1,15* 1000 = 1150 г
3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:
2,5 * 40 = 100 г
4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:
m(S) = 1 t = 1000 kg = 1.000.000 g
m(H2SO4 практ.) = 1 t = 1000 kg = 1.000.000 g
η(H2SO4) - ?
n(S) = 1.000.000 / 32 = 31250 mol
H2SO4 получают в три стадии:
1)31250 mol x mol
S + O2 = SO2
1 mol 1 mol
1:31250 = 1:x
x = 31250
2) 31250 mol y mol
2SO2 + O2 = 2SO3
2 mol 2 mol
2:31250 = 2:y
2y = 62500 mol
y = 31250 mol
3) 31250 mol z mol
H2O + SO3 = H2SO4
1 mol 1 mol
1:31250 = 1:z
z = 31250
m(H2SO4 теоритич.) = 31250 * 98 = 3062500 g
η(H2SO4) = 1 000 000 / 3 062 500 = 0.3265 = 32.65% (к тысячным)
ответ: 32.65% .
ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.
1) Находим молярную массу натрий гидроксида:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:
m = ρ * V = 1,15* 1000 = 1150 г
3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:
2,5 * 40 = 100 г
4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:
1150 г раствора 100 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 100*100/1150 = 8,7
ответ: 8,7%
Объяснение: