Разложение оксида ртути(II) нагреванием до 100 °C исторически было первым методом синтеза кислорода. Рассчитайте, сколько г кислорода можно получить разложением 12 молей оксида ртути(II). Впишите в поле ответа число.

Сахароза (сахарный песок) прекрасно растворима в воде. Двуокись кремния SiO₂ с добавками оксидов железа (речной песок, из-за добавок он жёлто-серого цвета) нерастворима при любой температуре.
Поэтому заливаем смесь достаточным количеством кипятка (чтобы вся сахароза растворилась), фильтруем — в фильтрате раствор сахарозы. на фильтре — речной песок.
Фильтрат аккуратно (желательно при пониженном давлении) выпариваем при невысокой (около 50°) температуре. 
То. что осталось после выпаривания — сахарный песок.

Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия