Растворимость в воде глицерина при 25 градусах составляет 25 г ,а аланина 16,6г, а лейцина- 2,2г на 100 г воды.В чём причина снижения растворимости в этом ряду аминокислот?
Рассмотрите приведенные примеры и укажите тип металлургического процесса.
получения металла = Тип процесса
(1) Получение металлов с электролиза = (г) электрометаллургия
(2) Восстановление металлов из их соединений химически более активным металлом = (б) металлотермия
(3) Получение металлов из руд с реакций восстановления при высоких температурах = (а) пирометаллургия
(4) Получение металлов из растворов их солей = (в) гидрометаллургия
2. Металлы достаточно большой чистоты получают водородотермии. К этому относятся получение металла по реакции:
(3) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O;
3. Рафинирование меди или никеля электролизом относится к получения металла:
(2). Электрометаллургией;
4. Наиболее важный минерал, содержащий около 7% лития,- это сподумен Li2O Al2O3 4SiO2 . Последней стадией производства лития является электролиз его хлорида. Превращение сподумена в LiCl протекает через ряд стадий. Представьте в виде схемы реакций каждую из стадий.
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель
б) 4CuCl + 4HCl + O2 --> 4CuCl2 + 2H2O
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель x4
O2 + 4e = 2O⁻² о-литель
в) 2Cu(OH)2 + 4HI --> 2CuI + I2 + 4H2O
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
г) 2Cu(NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель x4
2O⁻² - 4e = O2 в-витель
д) Cu2(OH)2CO3 --> 2CuO + CO2 + H2O
это не овр и у меди двойку забыли в левой части уравнения
е) 2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
1.Получение металлов из руд - задача металлургии.
Рассмотрите приведенные примеры и укажите тип металлургического процесса.
получения металла = Тип процесса
(1) Получение металлов с электролиза = (г) электрометаллургия
(2) Восстановление металлов из их соединений химически более активным металлом = (б) металлотермия
(3) Получение металлов из руд с реакций восстановления при высоких температурах = (а) пирометаллургия
(4) Получение металлов из растворов их солей = (в) гидрометаллургия
2. Металлы достаточно большой чистоты получают водородотермии. К этому относятся получение металла по реакции:
(3) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O;
3. Рафинирование меди или никеля электролизом относится к получения металла:
(2). Электрометаллургией;
4. Наиболее важный минерал, содержащий около 7% лития,- это сподумен Li2O Al2O3 4SiO2 . Последней стадией производства лития является электролиз его хлорида. Превращение сподумена в LiCl протекает через ряд стадий. Представьте в виде схемы реакций каждую из стадий.
Стадия процесса
(1) Обработка раздробленного минерала серной кислотой …
Li2O Al2O3 4SiO2 + H2SО4 → Li2SO4 + Н[AlSi2О6].
(2) Выщелачивание сульфата лития водой и осаждение карбоната …
Li2SO4 + СаСО3 = Li2CO3 + Na2SO4
(3) Превращение карбоната в хлорид ...
Li2CO3 + 2HCl =2 LiCl + CO2 + H2O
(4) Электролитическое разложение расплава LiCl (в смеси с KCl) ...
2
LiCl =2 Li+Cl2
5. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом:
(3) кальций
6. Для получения металлов из их оксидов в промышленности в качестве восстановителей используют ……
СО УглеродВодородМеталлы7. Для получения металлов калия нельзя использовать метод, который заключается:
(3) в восстановлении KCI при нагревании в вакууме алюминием;