Раствор, в 0,25 л которого при 17ºС содержится 2.3 г незлектролита, имеет осмотическое давление 488,2 кПа Определить молярную массу неэлектролита

Решение:
В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций:


1. Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.

Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.
2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.5x, а оксида серы = y.
Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению:

С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. Если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. Переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений.

В ходе решения получаем следующее:

3. Находим массы серы и фосфора:

Найдем массовую долю, например, фосфора:


ответ: 12.3 % - фосфор, 87.7% - сера

Дано:

m1(р-ра NaOH)=250 г

w1(NaOH)=16%

V2(р-ра NaOH)=300 мл

w2(NaOH)=20%

p=1.2 г/мл

m(H2O)=50 мл

w3(NaOH)-?

1 Найдем массу гидроксида натрия в первом растворе:

m1(NaOH)=250×(16/100)=40 г

2 Найдем массу второго раствора:

m2(р-ра NaOH)=300×1.2=360 г

3 Найдем массу гидроксида натрия во втором растворе:

m2(NaOH)=360×(20/100)=72 г

4 Найдем массу соли, содержащейся в полученном растворе:

m3(NaOH)=40+72=112 г

5 Найдем массу полученного раствора, учитывая что к нему добавили еще 50 мл воды:

m3(р-ра NaOH)=250+360+50=660 г

6 Найдем массовую долю гидроксида натрия:

w3(NaOH)=(112/660)×100%=17%

ответ: 17%.