Раствор соляной кислоты объёмом 33,2 мл. и плотностью 1,1 г/мл. прореогировал с гидроксидом кальция массой 20г. Определите массу и количество образовавшкйся соли

1) Cпирты    СnH2n+2O   или   CnH2n+1OH 

   CH3OH  метанол

   CH3-CH2-OH  этанол

   CH3-CH2-CH2-OH  пропанол

   CH3-CH2-CH2-CH2-OH   бутанол

  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH  пентанол

2) Альдегиды:  CnH2nO

  H-COH  формальдегид

CH3-CОН  уксусный альдегид

CH3-CH2-COH   пропионовый альдегид

CH3-CH2-CH2-COH  бутаналь

CH3-CH2-CH2-CH2-COH пентаналь

3) Карбоновые кислоты   CnH2nO2

HCOOH  муравьиная кислота

CH3COOH  уксусная кислота

CH3-CH2COH  пропионовая кислота

CH3-CH2-CH2-COOH   бутановая кислота

CH3-CH2-CH2-CH2-COOH  пентановая кислота

4) 2HCOOH + K2O =2 HCOOK + H2O

Решение:
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Сu и Fe больше, чем между Zn и Fe), следовательно, Cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH(-)
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/

1) Zn(0)-2e=Zn(+2)  более активный металл, чем Fe
Fe(+2)+2e=Fe(0)  не будет ржавчины
«находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: O2 + 2H2O +4e- = 4OH-;
. процесс на аноде выражается след-м ур-м:
 2Zn -4e- = 2Zn2+,
 а суммарное ур-е: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2.