Раствор содержит ионы меди, цинка и серебра в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться на катоде при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
1) В первом примере сначала уровняем водород, до реакции его было 6, после 2. Значит пере водородом после реакции ставим 3, т.к. 2*3=6 Теперь уравниваем хлор, до реакции его было 6, после стало 3. Значит перед AlCl3 ставим 2, т.к. 2*3=6 И последнее уравниваем Al до реакции, ставим 2, т.к. после реакции его тоже стало 2.
2) Сначала уравниваем водород, после реакции его стало 6, а до реакции было 3. Значит перед Fe(OH)3 ставим 2, т.к 2*3=6 Тут все. А перед Fe2O3 не надо ничего, т.к тут все уже уравнено.
4)г Na2SO4->2Na+ + 2SO4- (сульфат-ион)
5)б Al(NO3)3->Al3+ + 3NO3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов
6)в
7)в так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – CO2 и H2O
8)г так как ZnCl2 растворим
9)б так как продукт реакции Li3PO4 малорастворим
10)в так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll
Задание 2
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
1) В первом примере сначала уровняем водород, до реакции его было 6, после 2. Значит пере водородом после реакции ставим 3, т.к. 2*3=6 Теперь уравниваем хлор, до реакции его было 6, после стало 3. Значит перед AlCl3 ставим 2, т.к. 2*3=6 И последнее уравниваем Al до реакции, ставим 2, т.к. после реакции его тоже стало 2.
2) Сначала уравниваем водород, после реакции его стало 6, а до реакции было 3. Значит перед Fe(OH)3 ставим 2, т.к 2*3=6 Тут все. А перед Fe2O3 не надо ничего, т.к тут все уже уравнено.