раствор содержащий 8.55г неэлектролита в 100г воды , кристаллизируется при температуре -0. 456°С . Вычислите молярнкю массу растворённого вещества , если для воды значение криоспическоц константы равно 1.86 град кг/моль

Дано:  

ω%(C)=87,3%  

ω%(H)=14,3%

D (H₂)=35  

Найти:  

Молекулярная  

формула-?  

1).Определяем Mr вещества.  

D(H₂)=Mr(вещ-ва) : Mr(H₂);  

Mr(вещ-ва) =D(H₂)×Mr(H₂)

Mr =35×2=70  

3). Определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

70 - 100%  

x-  87,3%             x=61 (C)‏  

4). Определяем, сколько по массе приходится на водород:  

70%-100%  

x  -   14,3 %    x(H)=10  

5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(C)=61:12=5 атома;  

n(H)=10:1=10 атомов.        

6)  Формула вещества С₅ Н₁₀  

ПРОВЕРЯЕМ:

Mr(C₅H₁₀) = 5x12 +10 = 70  

Основания:

NaOH - гидроксид натрия

Na(+)O(-2)H(+)

Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)

Cu(+2)(O(-2)H(+))2

Pb(OH)2 - гидроксид свинца(II)

Pb(+2)(O(-2)H(+))2

Оксиды:

P2O5 - оксид фосфора(V)

P2(+5)O5(-2)

CO2 - оксид углерода(IV)

C(+4)O2(-2)

Соли:

Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III)

Fe2(+3)(S(+6)O4(-2))3

*Если возле кислорода стоит 2:

NaNO2 - нитрит натрия

Na(+)N(+3)O2(-2)

*Если 3:

NaNO3 - нитрат натрия

Na(+)N(+5)O3(-2)

Кислоты:

HNO3 - азотная кислота

H(+)N(+5)O3(-2)

HCI - соляная кислота

H(+)CI(-)

HNO2 - азотистая кислота

H(+)N(+3)O2(-2)

OF2 - бинарное соединение.

О(+2)F2(-)