Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 21 °С равно 7,4253 x 105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90%, а Мг=101? Степень диссоциации Н2С2O4 по 1-й ступени в растворе молярной концентрации эквивалента 1 моль/л равна 23,3%. При какой концентрации она станет равной 9%?
Рассчитайте рН раствора, содержащего одновременно 0,05 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4C1.
Приведите примеры реакций гидролиза, протекающего с образованием кислых и основных солей.
1. Кислоты - Это сложные неорганические вещества состоящий из атомов водорода и кислотного остатка.
По составу кислоты делятся на две группы: Кислородосодержащие кислоты и безкислородные.
Кислородосодержащие-H2SO4,HNO3,H3PO4,HMnO4 и другие.Безкислородные-HCL,HBr,H2S,HF,HI и другие.
2. HCL(Соляная кислота),H2SO4(Сероводородная кислота),HNO3(Азотная кислота),HBr(Бромоводородная кислота),HMnO4(Перманганат калия),HClO4(Хлорная кислота) и другие.
3.Щелочи-это вещества,которые раствориться в воде.К ним относятся все щелочные металлы которые располагаются в 1 группе в Периодической системы Д.И.Менделеева.Например;NaOH,KOH,LiOH,RbOH,CsOH,FrOH.
4.Существуют вещества которые находятся под действием растворов щелочей и кислот и при этом меняют свои цвета.Эти вещества называют индикатором с которого можно узнать не только кислую и щелочную среду,но и нейтральную.
К ним относятся:Лакмус,Фенофталеин,Метиловый оранжевый.Например если в кислой среду добавить раствора фенофталеин то она окраситься красным цветом.