Раствор гидроксида калия, содержащий 2,8 г KOH, прореагировал с избытком соляной кислоты. Масса хлорида калия в образовавшемся растворе равна
г (ответ округлите с точностью до целых).

А)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль

V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством  0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.

б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль

V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством  0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.

Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³

1) 3 Mg+N2=Mg3N2           4) 2Al + 3I2 = 2AlI3           2) 4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

Mg(0) - 2e = Mg(+2) 3             Al(0)-3e=Al(+3)  2             N(-3) -3e = N(0)   4

N(0) +3e = N(-3)       2             I(0) +1e = I(-1)   6             O(0) +2e = O(-2)  6

3) 6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl +3H2O            5) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl

  Cl(0) -5e = Cl(+5)  1                                               Cl(+5) -2e = Cl(+7)    3

  Cl(0) +1e = Cl(-1)  5                                               Cl(+5) +6e = Cl(-1)     1