Расставьте названия в порядке убывания их пригодности сульфидные оксидные сульфатной карбонатные какие методы используются в металлургии для извлечения металлов из руд
Какой объем водорода выделится действием соляной кислоты на 10 грамм цинка? Дано: m(Zn) = 10г. Vm=22,4л./моль
V(H₂) -? 1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 10г.: M(Zn) = 65г./моль n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль 2. Запишем уравнение реакции: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль цинка образуется 0,153моль водорода.: n(H₂)=0.153моль 3. Определим объем водорода количеством вещества 0,153моль: Vm(H₂)=22,4л V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43лH₂. 4. ответ: при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой образуется 3,43л. водорода.
Дано:
m(Zn) = 10г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂) -?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 10г.:
M(Zn) = 65г./моль
n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль
2. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль цинка образуется 0,153моль водорода.: n(H₂)=0.153моль
3. Определим объем водорода количеством вещества 0,153моль:
Vm(H₂)=22,4л V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43лH₂.
4. ответ: при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой образуется 3,43л. водорода.
m(C12H22O11) = 34,4 г
m(H2O) = 10 г
m(C6H12O6) - ?
M(C12H22O11) = 342 г/моль
∨(С12Н22О11) = 34,4 г/342 г/моль = 0,100585 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
∨(Н2О) = 10 г/18 г/моль = 0,5555556 моль
М(С6Н12О6) = 180 г/моль
Составляем уравнение реакции гидролиза сахарозы. В результате гидролиза сахарозы образуется фруктоза и глюкоза с одинаковой молекулярной формулой, но разным строением:
С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6
Из уравнения реакции и проведенных расчетов следует, что сахароза взята в избытке, расчеты проводим по воде:
∨(Н2О) = ∨(С6Н12О6) = 0,5555556 моль
m(C6H12O6) = ∨(C6H12O6)×M(C6H12O6)
m(C6H12O6) = 0,5555556 моль×180 г/моль = 100 г
ответ: 100 г