Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляется, какое - восстанавливается, какова ЭДС реакции? Cr+NaOH+H2O=NaCrO2+H2
Al+NaOH+H2O=Na[Al(OH)4]+H2

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Cr(0) -3e--> Cr+3  восстановитель

2H+1 + 2e--> H2 (0) окислитель

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2

Al(0) -3e--> Al+3  восстановитель

2H+1 + 2e--> H2 (0)  окислитель

Объяснение:

Відповідь:

Дополнение к заданию по ЭДС

Пояснення:

Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя

Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы

ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель

ЭДС =  Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель

ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) =  0 - ( - 1,660) = 1,660

Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.