Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции: а) ..Н2 +.. Сl2= ..НСl;

б) ..NаСl +..Н2SO4= ... Nа2SO4 +.. НСl;

III I

в) ..СrСl..+ ..Сr =.. СrСl2.Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции: а) ..Н2 +.. Сl2= ..НСl;

б) ..NаСl +..Н2SO4= ... Nа2SO4 +.. НСl;

III I

в) ..СrСl..+ ..Сr =.. СrСl2.

Показать ответ

Ответ:

gamar1

22.11.2020 07:38

70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);

40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);

50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 2,5г);

70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г)

Объяснение:

m (р-ра) = 70 г

w(соли) = 0,02

m (соли) = ?

m (соли) = 70г*0,02=1,4г соли

m (H2O) = 70г-1,4=68,6мл

V (H2O) = 68,6мл ? 1 г/мл=68,6

ответ: m (соли) = 1,4 г

m (р-ра) = 40 г

w(соли) = 0,004

m (соли) = ?

m (соли) = 40г*0,004=0,16г соли

m (H2O) = 40г-0,16г= 39,84мл

V (H2O) = 39,84мл ? 1г/мл=39,84

ответ: m (соли) = 0,16г

m (р-ра) = 50 г

w(соли) = 0,05

m (соли) = ?

m (соли) = 50г*0,05=2,5г соли

m (H2O) = 50г-2,5г=47,5мл

V (H2O) = 47,5мл ? 1г/мл=47,5

ответ: m (соли) = 2,5г

m (р-ра) = 70 г

w(соли) = 0,01

m (соли) = ?

m (соли) = 70г*0,01=0,7г соли

m (H2O) = 70г-0,7г=69,3мл

V (H2O) = 69,3мл ? 1г/мл=69,3

ответ: m (соли) = 0,7г

p.s надеюсь

0,0(0 оценок)

Ответ:

lednevairina

10.02.2023 10:01

Алюминий впервые получен химическим путем немецким химиком Ф. Велером в 1827 г., а в 1856 г. французский химик Сен-Клер Девиль выделил его электрохимическим методом.

Алюминий очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, так как его поверхность покрывается очень плотной пленкой оксида, предохраняющей его от дальнейшего контакта с воздухом.

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.

tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.

Азотная кислота ядовита.

1. Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей: