Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции. SO2 + O2 = SO3
NH4NO3 = N2O + H2O
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3+ H2O
H2SO4+ Al = H2 + Al2(SO4)3
Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe
FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2
NO2 + O2 + H2O = HNO3
Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2
AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2
CaCl2 + AgNO3 = Ca(NO3)2 + AgCl
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
KClO3 = KCl + KClO4
Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.
Ag2O =
AgCl =
Cu(OH)2= CuO +…
Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.
Zn + O2 =
Li + H2 =
Ca + H2 =
Mg + F2 =
Na + F2 =
Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.
Al + Fe2O3 =
KI + Cl2 =
HCl + Zn =
Na⁺ --- 10е, на 4 больше электрона содержит атом элемента кремния (Si)
1)Назовите этот элемент
кремний (Si)
2) Составьте формулу соединения этого элемента с кислородом укажите тип химической связи
SiO₂ (оксид кремния). тип связи: ковалентно-полярная
3) Вычислите массовую долю кислорода в полученном соединении
Дано:
SiO₂
Найти: w(O)
Решение:
Mr(SiO₂) = 28+ 16·2 = 60
w(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва)
w(O) = 16·2\60 = 0,533, или 53,3%
ответ: w(O) =53,3%
Физические свойства. Растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Однако имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых долей, или около 37% хлороводорода. Плотность данного раствора составляет примерно 1,19 г/см3. Пр разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается.
Концентрированная соляная кислота является бесценным раствором, сильно дымящая во влажном воздухе, обладающая резким запахом вследствие выделения хлороводорода.
Химические свойства. Соляная кислота обладает рядом общих свойств, которые характерны большинству кислот. Помимо этого, она обладает некоторыми специфическими свойствами.
Свойства HCL, общие с другими кислотами: 1) Изменение окраски индикаторов 2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑ 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O 4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O 5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2
Специфические свойства HCL: 1) Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3 2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 6HCL + KCLO3 → KCL +3H2O + 3CL2↑