Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующех уравнениях реакций

1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H20

3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+H2O

Дано: V(H₂O) = 340 мл

m(NaOH) = 23 г

ρ = 1,19 г/мл

1) Поскольку плотность воды равна 1 г/мл, то и 340 мл воды имеют массу 340 г, то есть:

m(H₂O) = 340 г

2) Масса раствора равна:

m(p-p) = m(H₂O) + m(NaOH) = 340 + 23 = 363 г

3) Находим массовую долю раствора:

ω(р-р) = m(NaOH) / m(p-p) = 23/363 = 0,0634 ( или 6,34%)

4) Вычисляем массу 1 моля NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

тогда количество молей в 23 г NaOH составляет:

n = m(NaOH) /M(NaOH) = 23/40 = 0,575 моль

5) Определяем объем полученного раствора:

V(p-p) = m(p-p) / ρ = 363 / 1.19 = 305.04 мл

6) Значит в 305,04 мл раствора содержится 0,575 моль NaOH. Чтобы узнать молярность раствора, нужно узнать сколько молей NaOH содержится в 1 литре (1000 мл раствора:

305,04 мл раствора содержит 0,575 моль NaOH

1000 мл Х моль NaOH

X = 0.575*1000/305,04 = 1,885 моль

ответ: молярность - 1,885 моль/л

массовая доля 6,34%

Дано: HxOy
W(H) = 5,882% = 0,05882
D(воз.)HxOy = 1,1724
Найти: х, у
D(воз.)НхОу = M(HxOy)/M(воз.) => M(HxOy) = D(воз.)НхОу * М(воз.)
М(НхОу) = 1,1724 * 29 ≈ 34 г/моль
В одном моле вещества:
m(H) = W(H) * M(HxOy)
и, с другой стороны,
m(H) = x * M(H)
Получаем уравнение:
х * М(Н) = W(H) * M(HxOy)
x = W(H) * M(HxOy)/M(H)
M(H) = 1 г/моль
х = 0,05882 * 34/1 ≈ 2
m(H) = 2 * 1 = 2 г
Аналогически:
m(O) = M(HxOy) - m(H)
m(O) = y * M(O)
M(HxOy) - m(H) = y * M(O)
y = M(HxOy) - m(H)/M(O)
M(O) = 16 г/моль
у = (34 - 2)/16 = 32/16 = 2
ответ: Н2О2