Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся реакции, схемы которых приведены ниже: 1. Mg + O2 → MgO
2. CuO + C → Cu + CO2
3. AgBr → Ag + Br2
4. NH4Cl → NH3 + HCl
5. N2 + H2 → NH3
6. Na + Cl2 → NaCl
7. CaCO3 → CaO + CO2
8. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
9. Na + S → Na2S
10. KNO3 → KNO2 + O2
11. Fe + H2O → Fe3O4 + H2
12. MgO + CO2 → MgCO3
13. Mg + HCl → MgCl2 + H2
14. KClO3 → KCl + O2
15. Al + O2 →Al2O3
16. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
17. Ca3(PO4)2 + HCl → CaCl2 + H3PO4
18. Mg(OH)2 + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O
19. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
20. SO2 + H2O → H2SO3
21. SO2 + O2 → SO3
22. K2O + H2O → KOH
23. H2O → H2 + O2
24. NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
25. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
26. HgO →Hg + O2
27. BaO + HCl → BaCl2 + H2O
28. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
29. MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl
30. P2O5 + H2O → H3PO4
31. NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
32. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
33. Cl2 + H2 → HCl
34. Na + H2O → NaOH + H2
35. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl
36. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
37. P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O
38. Na2O + H2O → NaOH
39. H2CO3 → CO2 + H2O
40. Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
41. Al(OH)3 + NaOH → Na3AlO3 + H2O
42. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
43. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
44. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
45. H2O2 → H2O + O2
46. Na + H2 → NaH
47. HNO3 → NO2 + H2O + O2
48. C6H6 + O2 → CO2 + H2O
49. Pb(OH)2 + HCl → PbCl2 + H2O
50. AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + HNO3
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.