Расставь коэффициенты в уравнении реакции и дополни её характеристику. Если перед формулой — коэффициент «1», то ячейку для него оставь пустой.
...Mg + ...HCl = ...MgCl2 + ...H2↑.
Реакция возможна:
При обычной температуре
При освещении
После повышении температуры
Признаком реакции является:
Образование газа
Выпадение вещества в осадок
Изменение запаха

 Находим сначала раствор фенола, при приливании в пробу фенола хлорида железа появляется фиолетовое окрашивание, так как образуется фенолят железа. В содержимое оставшихся пробирок добавляем свежеосажденный гидроксид меди (II) : CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. В пробирках с глицерином и глюкозой осадок растворяется и появляется ярко синее окрашивание, так как глицерин и глюкоза являются многоатомными спиртами. При нагревании этих пробирок, там, где глюкоза появляется красный осадок оксида меди (I) Cu2O, так как глюкоза является и альдегидом. В три оставшиеся пробирки с этанолом, формальдегидом и кислотой добавить того же гидроксида меди (II). В пробирке с уксусной кислотой он растворится, а с этанолом он не взаимодействует. При нагревании пробирки с формальдегидом тоже образуется красный осадок оксида меди.

CH3OH  метанол 
Метанол очень ядовит. Небольшая доза вызывает слепоту или оказывается смертельной. 
Плавится метанол при -97 градусах по Цельсию. А кипит – при +64. Вязкость — 0,817 мПа/с, а плотность — 0,81 г/см.
C2H5OH этанол - питьевой спирт. 
Этиловый спирт С2Н5ОН (этанол, этиловый алкоголь, винный спирт) — бесцветная, летучая жидкость с характерным запахом, жгучая на вкус (пл. 0,813—0,816, температура кипения 77—77,5 °С). Смешивается с водой в любых соотношениях.    В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление.