Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
Ca(NO3)2; NiSO4
Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г) , M - молярная масса меди (= 64 г/моль) , n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню").
Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe)
Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль.
Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г
ответ: выделилось 6,4 г меди
Из уравнения
ω=m(р.в.)/m(p-pa)
В данном случае m(р.в.) - масса растворенного вещества - сахар
m(p-pa) - масса раствора
m(р.в.) = m(p-pa)*ω
m(caxapa) = 100 r*0.05 = 5 r
Раствор состоит из массы растворенного вещества и растворителя. В данном случае растворителем является вода.
m(H2O)=m(p-pa)-m(caxapa) = 100 r- 5 r = 95 r
Для того, чтобы приготовить 100 г 5% раствора сахара необходимо взять 5 г сахара и 95 г воды.