Атомы щелочных металлов сходны между собой, так как на последнем уровне у всех у них 1 электрон. Они при химических реакциях его отдают и превращаются в частицы с зарядом+1. Все они восстановители.
б)молекулы простых веществ щелочных металлов Li, Na, K, Rb, Cs состоят из одного атома .
Задание 2.
а) строение атомов элементов 3 периода:
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₂Mg)₂)₈)₂ ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
₊₁₃AI)₂)₈)₃ ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₄Si)₂)₈)₄ ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
₊₁₅P)₂)₈)₅ ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
₊₁₆S)₂)₈)₆ ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
₊₁₈Ar)₂)₈ )₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Отметим, что у атомов элементов третьего периода идет постепенное накопление электроннов на последнем уровне от 1 у натрия до 8 у аргона.
Радиус атома немного стягивается.
б) В связи с вышеуказанным в строении атомов третьего периода, изменяются свойства их соединений. Напримир, свойства оксидов:
-натрий и магний проявляют основные свойста;
-алюминий проявляет амфотерные свойства, двойственные свойства, как свойства основные, так и кислотные;
- начиная с кремния, оксиды всех последующих элементов до хлора, включительно, проявляют кислотные свойства;
2. Вот перед тобой реакция. Для уравнивания обычно начинают с металло. В данном случае металлом является железо(Fe). Но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам.
3. Смотрим водород. Слева его 2, а справа - 3
4. Попытаемся его уравнять. Допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. Общее число - 6. Видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным.
5. Допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. Не уравнивается кислород. Уравниваем слева и справа. Перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4.
6. Всё почти уравнено, кроме железа. Остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. И слева и спарава числа уравнены.
7. Можно попробовать методом ОВР, если у тебя будут реагенты побольше. Для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. Это Fe, O2, Fe(OH)3.
8. Fe(0), O2(0), Fe(3+) ( O(2-)H(+) )(-) - это типа заряды наверху.
9. Составляем ОВР
Fe(0) => -3e = Fe(3+) | 4 | - восстановитель
O2(0) => +2e *2 = 2O(2-) | 3 | - окислитель
10. Теперь подставляем эти числа в реакцию:
4Fe + 3O2 + H2O = 4Fe(OH)3
11. Коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. Перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. Конец.
P.S. Можно было всё вверху не читать. Метод ОВР используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. И можно обойтись без ОВР.
Объяснение:
Задание 1.
а) Запишем электронные формулы щелочных металлов:
₊₃Li)₂)₁ ₊₃Li1s²2s¹
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₉K)₂)₈)₈)₁ ₊₁₉K1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
₊₃₇Rb)₂)₈)₈)₁₈)₁ ₊₃₇Rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁸4d¹⁰5s¹
₊₅₅Cs)₂)₈)₈)₁₈)₁₈)₈)₁ ₊₅₅Cs1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁸4d¹⁰5s²5p⁸5d¹⁰6s²6p⁶7s¹
Атомы щелочных металлов сходны между собой, так как на последнем уровне у всех у них 1 электрон. Они при химических реакциях его отдают и превращаются в частицы с зарядом+1. Все они восстановители.
б)молекулы простых веществ щелочных металлов Li, Na, K, Rb, Cs состоят из одного атома .
Задание 2.
а) строение атомов элементов 3 периода:
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₂Mg)₂)₈)₂ ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
₊₁₃AI)₂)₈)₃ ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₄Si)₂)₈)₄ ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
₊₁₅P)₂)₈)₅ ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
₊₁₆S)₂)₈)₆ ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
₊₁₈Ar)₂)₈ )₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Отметим, что у атомов элементов третьего периода идет постепенное накопление электроннов на последнем уровне от 1 у натрия до 8 у аргона.
Радиус атома немного стягивается.
б) В связи с вышеуказанным в строении атомов третьего периода, изменяются свойства их соединений. Напримир, свойства оксидов:
-натрий и магний проявляют основные свойста;
-алюминий проявляет амфотерные свойства, двойственные свойства, как свойства основные, так и кислотные;
- начиная с кремния, оксиды всех последующих элементов до хлора, включительно, проявляют кислотные свойства;
-аргон, относится к инертным газам.
2. Вот перед тобой реакция. Для уравнивания обычно начинают с металло. В данном случае металлом является железо(Fe). Но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам.
3. Смотрим водород. Слева его 2, а справа - 3
4. Попытаемся его уравнять. Допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. Общее число - 6. Видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным.
5. Допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. Не уравнивается кислород. Уравниваем слева и справа. Перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4.
6. Всё почти уравнено, кроме железа. Остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. И слева и спарава числа уравнены.
7. Можно попробовать методом ОВР, если у тебя будут реагенты побольше. Для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. Это Fe, O2, Fe(OH)3.
8. Fe(0), O2(0), Fe(3+) ( O(2-)H(+) )(-) - это типа заряды наверху.
9. Составляем ОВР
Fe(0) => -3e = Fe(3+) | 4 | - восстановитель
O2(0) => +2e *2 = 2O(2-) | 3 | - окислитель
10. Теперь подставляем эти числа в реакцию:
4Fe + 3O2 + H2O = 4Fe(OH)3
11. Коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. Перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. Конец.
P.S. Можно было всё вверху не читать. Метод ОВР используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. И можно обойтись без ОВР.