Рассчитайте процентное содержание раствора аммиака, которое будет получено, если 700 л аммиака растворяют в 1 л воды

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al₂O₃ + 6H + 6NO₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
Zn(OH)₂+ 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O
2H₂SO₄(разб) + Сu +O₂(воздух) = 2CuSO₄ + 2H₂O
4H⁺+2SO₄²⁻ + Cu⁰ + O₂⁰ = 2Cu²⁺ + 2SO₄ + 2H₂O
4H⁺+O₂⁰ = 2H₂O
Mg + H2SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg⁰ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Mg²⁺+SO₂²⁻ + H₂⁰
Mg⁰ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂⁰
P₂O₅+HC(?) ?
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

v(CaO) = 14/56=0,25 моль; v(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

0,25 моль   0,6 моль

CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O

1 моль        2 моль

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

0,25 моль   0,6 моль           х г

CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O

1 моль        2 моль         1 моль

                                   1*164 г

0,25/1=х/164

х = 41 г

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Объяснение: