Рассчитайте обьем водорода виделившегося при взаимодейсвия 12 грамм натрия ,содержащего 3 % примесей в соляной кислоте

Дано:                                                     

m (Na) = 12 г           

W(прим) = 3 %

Найти:

V (H2)

Вычислим массу чистого Na3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%

12 г – 100%

х г   -  97%

х = 12 г ∙ 97% \100% = 11,64 г

Вычислим объем выделившегося H2:

 11,64г                                  х л

2Na     +   2HCl  = 2NaCl + H2 ↑ 

 46 г                                    22,4  г

11,64  г   ---   х г

46 г  ---   22,4 л

х = 11,64 г ∙ 22,4 л\46 г = 5,7 л

ответ:  V (H2) = 5,7 л