Рассчитайте объём воздуха, который пошёл на сжигание 8 л бутана, если объёмная доля негорючих примесей составляет 2 %. (объёмы газов измерены при н.у.)

4C2H5NH2 +15O2 = 8CO2 +2N2 +14H2O

на 1 моль этиламина нужно 15/4 моль оксида

обьем этиламина равен 8*0.98=7.84 л

Количество вещества этиламина равно 7.84/22.4 = 0.35 моль 

или 1.3125* 22.4 = 29.4 л 

Пример содержания кислорода  в воздухе 21%  тогда обьем воздуха будет равен 29.4/ 0.21=140л

Дано

V(C4H10)=8л

Решение

100-2=98%-чистого в-ва

Vв-ва чистого=98*8/100=7,84 л

n(C4H10)=V/Vm=7,84/22.4=0,35 моль

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

n(O2)=13*0,35/2=2,275 моль

V(O2)=n*Vm=2.275*22.4=50.96 л

А т.к кислород содержится в воздухе 21% ,то 50,96*100/21=242,6л

ответ:242,6л