Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%

Дано:
m(Mg)=98г
массовая доля(H2SO4)=10%=0,1
Найти:
m(H2)-?
Решение:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1) n=m/M; m=n*M
2)m(H2SO4)=0,1*98г=9,8г
3)n(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1моль
4)n(H2)=n(H2SO4)=0,1моль
5)m(H2)=0,1*2=0,2г
ответ:m(H2)=0,2г