Рассчитайте массу осадка, добавив два раствора, содержащих 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца (II)

Берут навески 17,2 г нитрата или 14 г хлорида иттрия, поме­щают их в мерную колбу вместимостью 100 см3, растворяют в небольшом объеме азотной или соляной кислоты молярной концентрацией 2 моль/дм3 и доводят объем дистиллированной водой до метки. Закрывают колбы пробками и растворы тща­тельно перемешивают.Для установления титра отбирают по 1 см3 приготовленного раствора в три химических стакана вместимостью 100 см3, при­бавляют по 25—30 см3 дистиллированной воды и нагревают до 60—70 °С. В каждый стакан добавляют по 10 см3 насыщенного раствора щавелевой кислоты и, приливая по каплям аммиак, до­водят рН содержимого стакана до 1,5. В осадок выпадает оксалат иттрия (лантана). Некоторое время дают растворам отстояться для формирования осадков оксалатов. Проверяют полноту осаждения, прибавляя по каплям насыщенный раствор щавелевой кислоты. Если в просветленной части раствора не обнаружено помутнение, то осаждение оксалатов считают полным, если образуется помут­нение, то необходимо добавить минимальный объем насыщенно­го раствора щавелевой кислоты. Растворы оставляют на 4—5 ч для более полного выпадения осадка оксалатов (можно оставить растворы на ночь, закончив титрование на следующий день). Пос­ле отстаивания и охлаждения осадки фильтруют через бумажные фильтры «синяя лента», перенося полностью осадок на фильтр. Смывать остатки осадка со стенок стакана можно фильтратом. Фильтры с осадками высушивают в сушильном шкафу, переносят в фарфоровые тигли, предварительно прокаленные и взвешенные. Затем обугливают на электроплитке и прокаливают в электропечи при температуре 900—1000 0С в течение часа (до постоянной мас­сы). Получают осадок оксида иттрия (Y2O3). Тигли с оксидом иттрия охлаждают в эксикаторе, взвешивают и определяют массу каждого осадка. Среднее значение масс трех осадков принимают за титр приготовленного раствора, который указывает, какое чис­ло миллиграммов Y2О2. содержится в 1 см3 раствора.

287  мл  

Объяснение:

Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.

  запишем   уравнение  реакции:  

     

         Mg   +    CuSO4    =    MgSO4    +   Cu↓

Масса  магния  12 г,  что  соответствует  0,5 моль.  Если  магний  прореагировал  полностью,  то  масса  меди  в осадке  тоже  составляет  0,5  моль   или   32 г.

Эту  массу   меди  растворили  в  азотной   кислоте.

  0,5 моль

    Сu   +   4HNO3   =  Cu(NO3)2   +  2NO2↑  +    2H2O

По  уравнению  реакции,  если  количество  меди  0,5  моль,  то азотной  кислоты  по  уравнению  реакции  потребуется  в 4 раза больше  или  2 моль.  

Молярная  масса  азотной  кислоты 63 г/моль.  Масса  азотной  кислоты:  63 г/моль  × 2 моль = 126 г.

Вычислим   массу 36%  раствора  азотной  кислоты

  126 г  : 0,36  = 350 г.

Зная  плотность  раствора  1,22 г/мл   найдем  объем  раствора  азотной  кислоты:  350 г  :  1,22 г/мл  =  287  мл  

     

 

Объяснение: