На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Первым получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C: Na2CO3+2C=2Na+3CO Затем появился другой получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. Натрий — серебристо-белый металл [3], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом) , свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7° С) , температура плавления 97,86° С, температура кипения 883,15° С. Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин Химические свойства Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития) : 6Na + N2=2Na3N При большом избытке кислорода образуется пероксид натрия 2Na + O2 = Na2O2 В воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия. Количество протонов и электронов одинаковое, и равно оно порядковому номеру элемента, т. е. Z = 11. Нейтронов в ядре A-Z, где А — массовое число, которое у Натрия 23. Т. е. всего 12 нейтронов.
Первым получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C:
Na2CO3+2C=2Na+3CO
Затем появился другой получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.
Натрий — серебристо-белый металл [3], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом) , свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7° С) , температура плавления 97,86° С, температура кипения 883,15° С.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин
Химические свойства
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития) :
6Na + N2=2Na3N
При большом избытке кислорода образуется пероксид натрия
2Na + O2 = Na2O2
В воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия.
Количество протонов и электронов одинаковое, и равно оно порядковому номеру элемента, т. е. Z = 11. Нейтронов в ядре A-Z, где А — массовое число, которое у Натрия 23. Т. е. всего 12 нейтронов.
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n общая (H2O) = 1,35 / 18 = 0,075 моль
Пусть n1(H2O) в первом уравнении - x моль, тогда n2(H2O) во втором уравнении - (0,075 - x) моль.
n1(H2O) = n(Cu) = x моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнением реакции)
n2(H2O) : n(Fe) = 3 : 2
n(Fe) = n2(H2O) / 3 * 2
n(Fe) = (0,075 - x)/3 *2 = (0,15 - 2x) / 3
m(Cu) = M*n = 64x г
m(Fe) = M*n = (56(0,15 - 2x)) / 3 = (8,4 - 112x) / 3
64x + (8,4 - 112x) / 3 = 3,2
192x + 8,4 - 112x = 9,6
80x = 1,2
x = 0,015
Тогда:
n(Cu) = n(CuO) = 0,015 моль
m(Cu) = 0,015 * 80 = 1,2 г
n(Fe2O3) : n2(H2O) = 1 : 3
n(Fe2O3) = (0,075 - 0,015) / 3 = 0,02 моль
m(Fe2O3) = 0,02 * 160 = 3,2 моль
n1(H2) = n1(H2O) = 0,015 моль
n2(H2) = n2(H2O) = 0,06 моль
n(H2) = 0,015 + 0,06 = 0,075 моль
V(H2) = Vm * n = 22,4 * 0,075 = 1,68 л
ответ: 1,2г; 3,2г; 1,68 л