Рассчитайте массу образовавшегося в ходе реакции оксида железа (III). Введите массу в граммах с точностью до целых, единицы измерения указывать не нужно.

Объяснение:

а) к сульфату алюминия надо прилить хлорид бария и в осадок выпадет сульфат бария:

AI₂(SO₄)₃+3BaCI₂=3BaSO₄↓+2AICI₃

2AI³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6CI⁻=3BaSO₄↓+2AI³⁺+6CI⁻

3SO₄²⁻+3Ba²⁺=3BaSO₄↓

3SO₄²⁻+3Ba²⁺=BaSO₄↓

б) к хлориду магния надо прилить нитра серебра и в осадок выпадет хлорид серебра

MgCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Mg(NO₃)₂

Mg²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Mg²⁺+2NO₃⁻

2CI⁻+2Ag⁺=2AgCI↓

CI⁻+Ag⁻=AgCI↓

в) в раствор хлорида цинка опустить кусочек магния или алюминия и эти металлы заместят цинк в хлориде цинка:  

Zn⁺²CI₂+Mg⁰→Mg⁺²CI₂+Zn⁰

Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 1

Mg⁰-2e⁻→Mg⁺²  2 1

Zn⁺²окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ восстановитель, процесс окисления

ZnCI₂+Mg⁰=MgCI₂+Zn↓

Zn²⁺CI₂+AI⁰→AI⁺³CI₃+Zn⁰ ↓

Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2       3  

                              6

AI⁰-3у⁻→AI⁺³     3        2

Zn²⁺ окислитель, процесс восстановления

AI⁰ восстановитель, процесс окисления

3ZnCI₂+2AI=2AICI₃+3Zn ↓

Есть всего 4 объяснения как надо решать ОВР:

1) Записывают реагенты и продукты реакции:

(Например): Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

2) Проставляем степени окисления над знаками, элементов, изменяющих ее:

Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺O⁻² → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺⁴O₂⁻² + K⁺OH⁻

3) Выписываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют ступень окисления, и определять, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы и ионы. Таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 3 и 2):

окислитель - восстановление | Mn⁺⁷ + 3е⁻ → Mn⁺⁴ | 3 |    | 2 |

                                                     |                                |    | 6 |    |

восстановитель - окисление   | S⁺⁴ - 2е⁻ → S⁺⁶        | 2 |    | 3 |

4) Далее находим коэффициенты для формул вех остальных веществ:

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH