Рассчитайте массу натрия, которую можно получить при электролизе расплава хлорида натрия массой 560 г.​

А) Спирт и вода;
смесь гомогенная. разделяем дистилляцией (разная температура кипения)
б)глина и вода;
гетерогенная смесь. разделяем отстаиванием. глина оседает на дно
в)азота и кислорода;
смесь гомогенная. сперва газы перевести в жидкое состояние, затем повысить температуру. первым закипит газ азот (Т кип 195у азота, у кислорода 182) он улетучится, останется кислород
г)мела и сахара;
гетерогенная смесь. сахар растворим, мел нет. поместить в воду сахар расторится. пропустить через фильтр (или дать отстояться мелу) - так отделим мел. Растор сахара упарить до кристаллизации (удалим воду)
д)железных опилок, алюминиевой стружки и соли.
гетерогенна смесь. железо отделяем магнитом. что осталось в воду - алюминий на дно, соль растворилась. раствор соли - выпарваем воду - остается соль

1) 3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2, баланс:

восст-ль Mn+2 -2e- = Mn+4  | 2 | 6 | 3 |

окис-ль Cl+5 +6e- = Cl-        | 6 |    | 1 |;

2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, баланс:

окис-ль 2Fe+3 +6e- = 2Fe  | 6 | 6 | 1 |

восст-ль C+2 -2e- = C+4     | 2 |    | 3 |;

3) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O, баланс:

окис-ль Mn+7 +e- = Mn+6   | 1 | 2 | 2 |

восст-ль S+4 -2e- = S+6     | 2 |    | 1 |;

4) FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O, баланс:

восст-ль Fe+2 -e- = Fe3+      | 1 | 1 | 1 |

окис-ль N+5 +e- = N+4         | 1 |    | 1 |;

5) 6HI + H2SO4 = 3I2 + S + 4H2O, баланс:

восст-ль 2I- -2e- = I2      | 2 | 6 | 3 |

окис-ль S+6 +6e- = S    | 6 |    | 1 |.